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高中化学笔记整理

 

物质的量

 

一、物质的量

 

1.

 

概念

 

一定数目为例的集合体(只可用于微粒)

 

2.

 

定义

 

12g 

12

C

原子中含有的物质的量为

1mo; 

3.

 

阿伏加德罗常数

 

N

A

 

1mol

微粒的个数

 

N

A

=6.02

×

10

-23

mol

-1

 

二、摩尔质量

 

M=m/n 

 

单位:

g

·

mol

-1

 

在数值上摩尔质量与相对分子质量(

Ar

)相等,唯一区别在于

Ar

没有单位

 

三、气体摩尔体积

 

Vm 

1.

 

影响物质体积的因素(微观)

 

1)

 

粒子数目

 

2)

 

粒子大小

 

3)

 

粒子间距

 

2.

 

气体摩尔体积

 

在上述三项影响因素中,

对于气体而言,

由于分子间隙相对分子直径很大,

前两项的影

响较弱,有:

 

在标准状况(

S.T.P.

)下

Vm=22.4L

·

mol

-1

 

STP

0

℃,

1atm 

3.

 

阿伏加德罗定律

 

1)

 

三同定一同:对于任意气体

 

V,T,P

相同,则

n

相同

 

2)

 

其他推论:对于任意气体

 

T,p

相同,则

V

1

/V

2

=n

1

/n

2

=N

1

/N

2

 

T,V

相同,则

p

1

/p

2

=n

1

/n

2

 

T,p

相同,则

M

1

/M

2

=

ρ

1

/

ρ

2

 

4.

 

克拉玻龙方程

 

PV=nRT

,其中

 

p

:压强

 

Pa 

V

:体积

 

m

3

 

n

:物质的量

 

T

:热力学温标

 

R

:气体常数

 

8.314 Pa

·

m

3

·

mol

-1

·

K

-1

 

5.

 

气体平均摩尔质量

 

1)

 

M=

m

n

(总)

(总)

(定义)

 

2)

 

M=Vm

·ρ

 

3)

 

若该气体或气体混合物对于

A

的相对密度为

d

,则

M=d

·

M

A

 

4)

 

M=M

A

·

A%+M

B

·

B%+M

C

·

C%+

……其中

X%

为物质的量分数或体积分数

 

四、物质的量浓度