高中化学笔记整理
物质的量
一、物质的量
n
1.
概念
一定数目为例的集合体(只可用于微粒)
2.
定义
以
12g
12
C
原子中含有的物质的量为
1mo;
3.
阿伏加德罗常数
N
A
1mol
微粒的个数
N
A
=6.02
×
10
-23
mol
-1
二、摩尔质量
M
M=m/n
单位:
g
·
mol
-1
在数值上摩尔质量与相对分子质量(
Ar
)相等,唯一区别在于
Ar
没有单位
三、气体摩尔体积
Vm
1.
影响物质体积的因素(微观)
1)
粒子数目
2)
粒子大小
3)
粒子间距
2.
气体摩尔体积
在上述三项影响因素中,
对于气体而言,
由于分子间隙相对分子直径很大,
前两项的影
响较弱,有:
在标准状况(
S.T.P.
)下
Vm=22.4L
·
mol
-1
STP
:
0
℃,
1atm
3.
阿伏加德罗定律
1)
三同定一同:对于任意气体
若
V,T,P
相同,则
n
相同
2)
其他推论:对于任意气体
T,p
相同,则
V
1
/V
2
=n
1
/n
2
=N
1
/N
2
T,V
相同,则
p
1
/p
2
=n
1
/n
2
T,p
相同,则
M
1
/M
2
=
ρ
1
/
ρ
2
4.
克拉玻龙方程
PV=nRT
,其中
p
:压强
Pa
V
:体积
m
3
n
:物质的量
n
T
:热力学温标
K
R
:气体常数
8.314 Pa
·
m
3
·
mol
-1
·
K
-1
5.
气体平均摩尔质量
1)
M=
m
n
(总)
(总)
(定义)
2)
M=Vm
·ρ
3)
若该气体或气体混合物对于
A
的相对密度为
d
,则
M=d
·
M
(
A
)
4)
M=M
A
·
A%+M
B
·
B%+M
C
·
C%+
……其中
X%
为物质的量分数或体积分数
四、物质的量浓度
c